化学反应速率公式

化学反应速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，

反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

扩展资料：

注意事项

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。

当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

参考资料来源：百度百科-化学反应速率