质子守恒是什么，详细且举例，谢谢

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质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒化合物电荷⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零溶液电荷⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数电荷守恒介绍电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3.除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。例如:在 0.1mol/L 下列溶液中Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中c(Na+)等于碳酸氢根离子的浓度，电离水解后，碳酸氢根以三种形式存在所以C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒再例如，Na2CO3溶液中，c(Na+)等于碳酸根离子的浓度2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以有 C(Na+)= 2【C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)】质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-NaHCO3 溶液中存在下列等式① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 　　② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减①-②得c(H+)=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子